1. Základní pojmy a veličiny v chemii

11.) Vyber z uvedených látek tu, která může být katalyzátorem chemické reakce

2 H₂O₂ → O₂ + 2 H₂O
a) H₂SO₄ b) Pt c) krev d) MnO₂ e) Ca(OH)₂
12.) Vliv teploty na rychlostní konstantu k chemické reakce vyjadřuje

_______________ rovnice.

13.) Funkcí enzymů v ch.reakcích je ________________ aktivační energie.
14.) Popiš vliv velikosti částic (struktury) na průběh ch.reakce – hoření uhlí.
15.) Halogenace alkanů je příkladem ______________ ch.reakce, jejíž mechanizmus

se skládá z _________________, _______________ a _________________.

16.) Hlavní teorie reakční kinetiky se nazývají ____________ a _______________.
17.) Jaký je řád chemické reakce 4 H₂ + N₂ + Cl₂ → 2 NH₄Cl ?
18.) Vyber správné slovo do věty :
Rychlost reakce je přímo úměrná součinu okamžitých ___________výchozích látek.
a) rychlost částic b) teplot c) koncentrací d) tlaků
19.) Termodynamika se zabývá veličinami, které často nelze přímo změřit. Lze však studovat jejich

změny v průběhu ch.dějů. Jsou to zejména :

a) vnitřní energie soustavy b) entalpie

c) objem soustavy d) absolutní teplota

20.) U děje zkoumaného z termodynamického hlediska je nezbytné znát :
a) skupenství všech reaktantů a produktů reakce b) podmínky pokusu (teplota, tlak,…)

c) látková množství reagujících látek d) všechny působící katalyzátory

21.) Vypočítej reakční teplo reakce HCl (g) + NH₃ (g) → NH₄Cl (s) , jsou-li slučovací tepla ∆H_sluč. výchozích látek a produktů (v kJ.mol^-1) :

HCl (g) = - 91,54 NH₃ (g) = - 45,98 NH₄Cl (s) = - 318,93

22.) Reakce probíhá podle termochemické rovnice : 2 H₂ (g) + 0₂ (g) → 2 H₂O (l)

přičemž ∆H = - 571,8 kJ.mol^-1 .

Jaké teplo se uvolní, je-li na počátku reakce v reakční směsi 5 molů H₂ a 2 moly O₂ ?
23.) Jaké je ∆H reakce, při které dochází k rozkladu 2 molů SO₃ na kyslík a oxid siřičitý, víte-li že platí
SO₂ + ½ O₂ → SO₃ ∆H = - 97,7 kJ.mol^-1

6.) Směsi a roztoky.

(výpočty složení roztoků a vyjadřování ve změnách složení roztoků)

7.) Voda.



8.) Periodický systém chemických prvků.
1.) Prvek, jehož el.konfigurace je [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ patří mezi :
a) alkalické kovy b) nepřechodné prvky c) kovy alk.zemin d) přechodné prvky
2.) Který atom má jeden elektron v orbitalu 3p ?
a) Al b) Na c) B d) Ar
3.) Která trojice prvků vytváří anionty s oxidačním číslem II ?
a) Mg, Zn, Cu b) P, Br, Mg c) Mg, Fe, Ni d) Fe, Zn, Ni
4.) Které prvky patří mezi nepřechodné : Ca, Na, Fe, P, Zn, Ni, Br
5.) Vyberte nesprávné tvrzení :
a) kyslík je v H₃O⁺ trojvazný b) uhlík je v CO₂ čtyřvazný

c) fosfor je v (PF₆)^- šestivazný d) dusík může být ve sloučeninách i pětivazný

6.) Vyberte správné tvrzení :
a) mezi alkalické kovy řadíme H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

b) sloučeniny olovičité jsou stálejší než olovnaté

c) Bi patří mezi prvky 6 periody

d) prvky první přechodné řady Sc, Ti,.. Zn jsou umístěny ve 3.periodě

7.) Atomy prvků IV.A až VII.A skupiny mohou ve sloučeninách existovat se zápornými ox.čísly, protože :

a) s rostoucím Z v periodě klesají jejich atomové poloměry

b) mají nízké teploty tání i varu a ochotně reagují s kovy

c) mohou vytvářet stabilní osmielektronové konfigurace nejbližšího vyššího vzácného plynu

8.) Schopnost tvořit halogenidový iont :
a) závisí na ionizační energii atomu halogenu

b) stoupá s poklesem elektronegativity atomů halogenu ve skupině

c) klesá s poklesem elektronegativity atomů halogenu ve skupině
9.) Ve srovnání s alkalickými kovy :
a) mají s²-prvky vyšší teploty tání, jsou křehčí a méně reaktivní

b) nejsou sloučeniny s²-prvků tak reaktivní

c) mají s²-prvky dvojnásobný počet valenčních elektronů, a proto i vyšší reaktivitu

d) se s²-prvky mohou vyskytovat ve více oxidačních stupních – I a II

10.) Kyselinotvorné oxidy jsou :
a) MgO, CO₂ a SiO₂ b) CaO, ZnO a Al₂O₃
c) SO₂, SO₃ a CO₂ d) P₂O₅, Cl₂O₇ a CO
11.) S rostoucím Z prvků ve skupinách periodické tabulky roste jejich :
a) počet valenčních elektronů b) hodnota elektronegativity

c) atomový poloměr d) nekovový charakter

9.) s-prvky (vodík, alkalické kovy, kovy alkalických zemin).
1.) s-prvky se vyznačují tím, že
a) mají poměrně nízké teploty tání (kromě Be)

b) ve skupinách s rostoucím Z se jejich atomové poloměry zvětšují a reaktivita klesá

c) jejich atomy mají konfiguraci ns^1-2 a elektronegativitu (s výjimkou Be a Mg) mají menší než 1

d) jejich reaktivita ve skupinách s rostoucím Z stoupá

2.) Ve srovnání s alkalickými kovy
a) mají s²- prvky vyšší teploty tání, jsou křehčí a méně reaktivní

b) nejsou sloučeniny s²- prvků tak dobře rozpustné ve vodě

c) mají s²- prvky dvojnásobný počet valenčních elektronů, a proto i vyšší reaktivitu

d) se s²- prvky mohou vyskytovat ve více oxidačních stupních (I a II)

3.) O rozpustnosti sloučenin s-prvků můžeme konstatovat
a) soli s-prvků jsou ve vodě dobře rozpustné

b) soli s¹-prvků jsou rozpustné, zatímco soli s²-prvků se ve vodě téměř nerozpouštějí

c) soli s¹-prvků jsou až na výjimky ve vodě rozpustné, u solí s²-prvků klesá

rozpustnost jejich síranů, uhličitanů a fosforečnanů ve skupině od vápníku k baryu

4.) Chlorofyl obsahuje jako centrální atom kation
a) draslíku b) hořčíku c) sodíku d) železa
5.) Kationty sodíku :
a) převažují v prostředí buňky (cytoplazma)

b) převažují v tkáňovém moku

c) jsou obsaženy přibližně ve stejné koncentraci vně i uvnitř buněk

d) procházejí přes cytoplazmatickou membránu iontovými kanály

6.) Nejnižší hodnotu ionizační energie má
a) Be b) Li c) Na d) Ba
7.) Nejmenší hodnotu elektronegativity má
a) Mg b) K c) Rb d) Cs
8.) s-prvek není obsažen v minerálu
a) kalcit b) ortoklas c) siderit d) apatit
9.) O atomu vodíku platí, že

a) obsahuje vždy pouze jeden proton a jeden neutron

b) odštěpením elektronu z něj vzniká kation, přibráním elektronu tvoří aniont

c) má ze všech prvků nejmenší hmotnost a atomový poloměr

d) má ze všech prvků nejmenší elektronegativitu
10.) Vodík
a) je plyn s nejmenší hustotou

b) má ze všech plynů nejnižší teplotu tání a varu

c) se používá k syntézám, hydrogenacím a jako palivo

d) je nejrozšířenějším prvkem v zemské atmosféře

11.) Vodík
a) se vyrábí jen z vody, která ho obsahuje přibližně 11% hmotnosti

b) se vyrábí především z methanu, který ho obsahuje přibližně 25% hmotnosti

c) se přepravuje v ocelových tlakových nádobách označených červeným pruhem

d) se používá ke ztužování rostlinných olejů

12.) Působením H₂S na Ag vzniká ___________ černé barvy.
13.) V kovalentních hydridech je oxidační číslo atomu vodíku _________.
14.) Vesmírné záření hvězd je termonukleární reakce izotopů _______________ a

_________________ za současné přeměny na ch.prvek ___________.

15.) V chemické vazbě H-Cl nebo C-H má atom vodíku _________ elektronegativitu.
16.) V komplexních sloučeninách se vodík často vyskytuje v podobě _________________________

aniontů (jako ligand).

10.) p-prvky (kovové – Pb, Sn, Al).

1.) Amfoternita je typická pro sloučeniny prvku :

a) hliníku b) křemíku c) síry d) fosforu
2.) Cín a měď je součástí slitiny _______________.
3.) Sulfid olovnatý je minerál názvem ___________________.
4.) Odolnost proti korozi, měkkost, kujnost a stříbřitý lesk jsou vlastnosti pro

3 p-prvky ______, _______ a ________.

5.) Hliník je na vzduchu i ve vodě poměrně stálý, protože :
a) má ve srovnání s ostatními prvky v periodě poměrně malou ionizační energii

b) atomy hliníku mají v kovové struktuře velký poloměr

c) se na jeho povrchu tvoří odolná vrstva oxidu a hydroxidu hlinitého
6.) Hliník se průmyslově vyrábí :
a) redukcí oxidu hlinitého grafitem bez přístupu vzduchu

b) elektrolýzou oxidu hlinitého s tavícími přísadami (Na₃AlF₆)

c) redukcí oxidu hlinitého oxidem uhelnatým
7.) Reakce hliníku s Cr₂O₃, při které se redukuje chrom, se nazývá _____________.
8.) Praktické nereaktivitě Al s konc. HNO₃ se říká ___________________.

9.) Nejstálejší sloučeninou olova je : a) PbSO₄ b) PbS c) PbO₂

10.) Fólie z cínu, dříve hojně používaná jako obalový materiál, se nazývá ____________________.


11.) p-prvky (nekovové – Si, P, S).
1.) Na rozdíl od uhlíku netvoří křemík s vodíkem tak stálé a rozmanité sloučeniny, což vyplývá

z následujících skutečností :

a) silany podléhají snadno hydrolýze a na vzduchu jsou samozápalné

b) poloměr atomu Si je větší než poloměr atomu C, a proto je polarita vazby Si-H větší, než polarita

vazby C-H

c) vazba Si-Si je méně pevná než vazba C-C, a proto nedochází tak snadno k řetězení atomů Si

2.) Vazby křemíku s kyslíkem jsou :
a) velmi pevné, a proto mohou tvořit základní jednotku křemíko-kyslíkových čtyřstěnů SiO₄

v křemičitanech

b) velmi pevné, neboť se na nich podílejí i f-orbitaly křemíku

c) velmi polární, a proto velmi stabilní

3.) Prvek křemík :
a) řadíme mezi nekovy, protože nevede el.proud

b) je polovodič, jehož elektrická vodivost s teplotou stoupá

c) se používá ve velmi čistém stavu k výrobě integrovaných obvodů

d) se v čistém stavu nachází v hojné míře na vesmírných tělesech bez kyslíkové atmosféry (Měsíc

nebo Merkur)
4.) Běžné tabulové sklo se vyrábí :
a) tavením křemičitanů a dřevěným uhlím

b) tavením křemenného písku při vysoké teplotě

c) tavením křemenného písku se sodou a vápencem
5.) Po kyslíku jsou v zemské kůře nejrozšířenější prvky :
a) Si a Fe b) Si a Al c) Al a Fe d) Si a C
6.) Kaolín je :
a) přírodní směs hlinitokřemičitanů, která je spolu s jemně mletým živcem a křemenem základní

surovinou pro výrobu porcelánu

b) vždy zbarven sloučeninami železa, a je proto hnědočervený

c) patří k nejběžnějším křemičitanovým horninám, je pevný a odolný proti oděru

7.) Kyselina trihydrogenfosforečná je :

1. 
   silná minerální kyselina
   
2. 
   dvojsytná minerální kyselina
   
3. 
   krystalická látka, která je ve vodném roztoku středně silnou kyselinou
   

8.) Ve vodě jsou rozpustné :

1. 
   fosforečnany méně ušlechtilých kovů
   
2. 
   hydrogenfosforečnany s²-prvků
   
3. 
   dihydrogenfosforečnany s¹- a s² prvků
   

9.) Fosforečné hnojivo superfosfát obsahuje :

1. 
   fosforečnan sodný
   
2. 
   směs dihydrogenfosforečnanu vápenatého a sádrovce
   
3. 
   rozemletý fosforit, jehož hlavní složkou je apatit
   

10.) Oxidační číslo atomu fosforu ve fosfanu PH₃ je ____________.

11.) Atom fosforu na rozdíl od atomu dusíku :

1. 
   je trojvazný a má pět valenčních elektronů
   
2. 
   může být pětivazný, protože má menší hodnotu elektronegativity
   
3. 
   může být pětivazný, protože může využít i orbital 3d
   

12.) Obsah fosforu ve vodě zvyšuje člověk například _____________________, což může vést k tzv.

______________________, po kterém se rapidně __________ obsah kyslíku ve vodě.

13.) Atom fosforu má ___________ atomový poloměr než atom dusíku.

14.) Trus některých zvířat může za určitých podmínek fosforeskovat. Tzv. guáno je na fosfor poměrně

bohatý trus :

a) ptáků b) medvědů c) koňů d) hadů
15.) Alchymisté dříve vyráběli rtuť zahříváním minerálu rumělky (sulfid rtuťnatý). Napiš

chemickou rovnici, která vyjadřuje tento děj :

16.) Malíři ve starých dobách používali olověnou bělobu, která však později černala.

Která látka způsobovala zmiňované černání :
a) PbH₄ b) PbSO₄ c) PbS d) Pb(NO₃)₂
17.) Proces odsířování tepelných elektráren se provádí zkrápěním par s obsahem SO₂

suspenzí vápence a vody. Důležitou roli hraje aktivní účast kyslíku ve vzduchu.

Pokus se napsat chemickou rovnici, která vyjadřuje podstatu odsíření emisí, které

v tepelných elektrárnách vznikají spalováním uhlí :

18.) Vyber chemickou reakci, při které SO₂ nepůsobí ani jak redukční ani jako oxidační

činidlo :

a) 2 NaOH + SO₂ → H₂O + Na₂SO₃
b) I₂ + SO₂ + 2 H₂O → 2 HI + H₂SO₄
c) 2 H₂S + SO₂ → 2 H₂O + 3 S
d) C + SO₂ → CO₂ + S

19.) Jaký typ chemické vazby je mezi atomy síry v molekule S₈ :

a) iontová b) van der Waalsova

c) nepolárně kovalentní d) polárně kovalentní

20.) Kolik molů pyritu se musí vypražit, abychom získali 16 molů SO₂ ?

21.) Síra, selen a tellur se od kyslíku liší zejména tím, že :

a) mají větší elektronegativitu

b) mohou vytvářet vazby prostřednictvím svých d-orbitalů

c) jsou za normálních podmínek kapalné
22.) Maximální průměrná 24 hodinová koncentrace SO₂ v ovzduší nemá překročit hodnotu :
a) 100 μg/m³ b) 150 μg/m³ c) 200 μg/m³
23.) Koncentrovaná kyselina sírová má silné ______________ účinky.
24.) Roztok SO₃ v koncentrované H₂SO₄ se nazývá _______________.

12.) p-prvky (nekovové – C, N, O).
1.) Zavádíme-li do nasyceného roztoku NaCl nejprve plynný NH₃ a potom CO₂, vzniká :
a) Na₂CO₃ + NH₄Cl + H₂ b) NaHCO₃ + NH₄Cl

c) NaNH₂ + NaHCO₃ d) NH₄Cl + H₂O

2.) Produkty úplné oxidace uhlovodíků v nadbytku kyslíku jsou :
a) vodík a uhlík b) voda a oxid uhličitý

c) voda a uhlík d) voda a oxid uhelnatý

3.) Označ látku, která je ve vodě nejvíce rozpustná :
a) CaCO₃ b) BaSO₄ c) Na₂CO₃ d) CaSO₄
4.) Doplň chemickou rovnici : 2 ____________ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
5.) Oxid uhelnatý je :
a) reaktivní plyn s oxidačními účinky, vzniká při tlení organické hmoty

b) jedovatý plyn se silně redukčními účinky

c) dusivý plyn, v atmosféře se samovolně oxiduje na oxid uhličitý
6.) Sodovka je :
a) roztok sody s přídavkem kyseliny vinné

b) roztok středně silné kyseliny uhličité

c) pitvá voda, obohacená oxidem uhličitým, obsahuje hydratovaný oxid uhličitý a ionty HCO₃^- a CO₃^2-
7.) Doplň : Trvalou tvrdost vody způsobují _____________, přechodnou pak ___________________.
a) chloridy, uhličitany b) sírany, hydrogenuhličitany

c) uhličitany, hydrogenuhličitany d) hydrogenuhličitany, chloridy

8.) Na kterém ději je založen účinek kypřícího prášku do pečiva (ch.reakce) ?

9.) Mimořádná tvrdost a čirost diamantu je způsobena :

a) hladkostí ploch povrchu jeho krystalu

b) kovalentní vazbou atomů uhlíku v krystalové struktuře

c) iontovou vazbou mezi atomy uhlíku v krystalu diamantu

d) přítomností volných elektronů atomů uhlíku v krystalové struktuře

10.) Oxidační číslo atomu dusíku v amoniaku je ______.
11.) Značnou inertnost molekuly dusíku vysvětlujeme :
a) jeho malým atomovým poloměrem

b) velkou elektronegativitou atomů

c) trojnou vazbou v molekule
12.) Dusík v tlakových lahvích je označen pruhem :
a) modrým b) zeleným c) červeným d) žlutým

13.) Zásaditý charakter amoniaku lze vysvětlit :

1. 
   kovalentními vazbami N-H
   
2. 
   pyramidálním tvarem molekuly s volným el.párem
   
3. 
   schopností vázat proton za vzniku NH₄⁺
   

14.) Oxid dusnatý a dusičitý jsou :

1. 
   produkty katalytické oxidace amoniaku při výrobě HNO₃
   
2. 
   přírodní výchozí suroviny pro výrobu NH₃
   
3. 
   hlavní produkty denitrifikačního procesu v biosféře
   

15.) Amonné soli :

1. 
   zapáchají po amoniaku
   
2. 
   jsou málo rozpustné ve vodě
   
3. 
   jsou ve vodě dobře rozpustné za vzniku iontů, za tepla se rozkládají
   

16.) Maximální průměrná 24 hodinová koncentrace oxidů dusíku v ovzduší nemá být

vyšší než :
a) 50 μg/m³ b) 100 μg/m³ c) 200 μg/m³
17.) Reakcí amoniaku s kyslíkem při teplotě 700°C za přítomnosti platinového

katalyzátoru vzniká :

a) dusík a voda b) oxid dusičitý a vodík c) oxid dusnatý a voda
18.) Kyselina dusičná oxiduje :

1. 
   všechny kovy kromě zlata a některých platinových kovů
   
2. 
   všechny kovy s výjimkou ušlechtilých kovů (Pt, Ag, Au, Cu,..)
   
3. 
   všechny kovy hlavních skupin
   

19.) Dusičnany kovů lze připravit reakcí HNO₃ s :

1. 
   většinou kovů, s jejich oxidy, hydroxidy nebo uhličitany
   
2. 
   příslušnými kovy
   

c) méně ušlechtilými kovy (Cu, Hg nebo Ag)

20.) Urči správné tvrzení o reakcích :

A) 2 H₂S + 3 O₂ → 2 H₂O + 2 SO₂ B) H₂S + 4 O₃ → H₂SO₄ + 4 O₂
a) kyslík je redukčním činidlem, ozón je oxidačním činidlem

b) ozón je silnější oxidační činidlo, než kyslík

c) kyslík i ozón jsou redukční činidla

d) v obou reakcích vznikají stejná látková množství produktů

21.) Peroxid vodíku může mít oxidační i redukční účinky. Vyberte správné tvrzení :

I. 2 KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2 H₂O
II. 2 KMnO₄ + 5 H₂O₂ + 3 H₂SO₄ → 2 MnSO₄ + 5 O₂ + K₂SO₄ + 8 H₂O
III. PbS + 4 H₂O₂ → PbSO₄ + 4 H₂O
IV. Ba(OH)₂ + H₂O₂ → BaO₂ + 2 H₂O
a) v reakci I a II je peroxid redukčním činidlem

b) v reakci II je peroxid oxidačním činidlem

c) v reakci III a IV je peroxid oxidačním činidlem

d) v reakci IV není peroxid ani oxidačním ani redukčním činidlem

22.) V lékárně zakoupíte 100 g 3% roztoku peroxidu vodíku. Kolik gramů peroxidu a

vody je v tomto balení ?

23.) Vyber kyselinu se silnými oxidačními účinky :
a) HCl b) H₃PO₄ c) H₂SO₃ d) HNO₃
24.) O atomu kyslíku platí, že :
a) vytvářením kovalentních vazeb nebo aniontů O^2- dosahuje konfigurace neonu

b) může vytvářet jednoduché, dvojné i trojné vazby

c) má po fluoru největší elektronegativitu

d) má v jádru nejčastěji 8 neutronů

25.) Voda je rozpouštědlo :
a) nepolární b) polární c) podle podmínek polární i nepolární
26.) Zásadotvorné oxidy jsou :
a) iontové oxidy kovů s atomy o oxidačním čísle menším než IV

b) iontové oxidy a oxidy kovů s atomy o oxidačním čísle větším než IV

c) molekulové oxidy a oxidy kovů s atomy o oxidačním čísle větším než V
27.) Kyslík vzniká při fotosyntéze z molekul ___________ tzv. __________________.
28.) Nejhojnějšími oxidy zemské kůry jsou _________ a __________.
29.) Negativní forma přítomnosti ozónu na Zemi je tzv. ____________________.

13.) p-prvky (nekovové – halogeny a vzácné plyny).
1.) Jod lze vytěsnit z jodidů chlorem i bromem. Oxidační schopnost tedy roste

v pořadí :

a) Br₂ < Cl₂ < I₂ b) Cl₂ < Br₂ < I₂ c) I₂ < Br₂ < Cl₂

2.) Reakce : 2 NaI + Br₂ → 2 NaBr + I₂

a) se uskuteční, protože ox.schopnost bromu je vyšší než jodu

b) se uskuteční, protože ox.schopnost bromu je nižší než jodu

c) se uskuteční, protože NaBr je méně rozpustný než NaI

d) naznačeným směrem vůbec neproběhne

3.) Určete správné tvrzení : HClO + HCl → Cl₂ + H₂O
a) HClO je oxidační činidlo b) pH reakční směsi se v průběhu reakce zvyšuje

c) jedna z výchozích látek je kyselina chloristá d) oba produkty jsou kapaliny

4.) Všechny halogeny mají stejnou/stejný :
a) hodnotu maximálního oxidačního čísla b) disociační energii přeměny X₂ → 2 X

c) počet valenčních elektronů d) teplotu varu

5.) Elektrolýzou vodného roztoku halogenidu nelze vyrobit :
a) jod b) brom c) chlor d) fluor

6.) Schopnost tvořit halogenidový iont :

a) závisí na ionizační energii atomu halogenu

b) stoupá s poklesem elektronegativity atomů halogenu ve skupině

c) klesá s poklesem elektronegativity atomů halogenu ve skupině

7.) Jodová tinktura je :

a) 2% roztok jodu b) 5% roztok jodu v ethanolu

c) 1% roztok jodovodíku v ethanolu d) 3% roztok jodu ve vodě

8.) Halogenovodíkové kyseliny jsou :
a) velmi silné kyseliny s výjimkou HI

b) velmi silné kyseliny s výjimkou HF

c) silná oxidační činidla

9.) Z oxokyselin halogenů je nejsilnější kyselina :

a) chloristá b) chlorná c) jodistá d) chlorečná

10.) Elektronová konfigurace (Ar)3d¹⁰ 4s² 4p⁶ patří prvku :

a) neonu b) radonu c) xenonu d) kryptonu

11.) Nejvyšší teplotu tání a varu má :

a) krypton b) xenon c) helium d) radon

12.) Oxidační číslo vzácných plynů je nejčastěji :

a) 0, II, IV b) 0, II, VI c) 0, IV, VI d) II, IV, VI

13.) Nejhojnější vzácný plyn v atmosféře je :

a) xenon b) argon c) neon

14.) V Jáchymově nebo Teplicích jsou známé lázněmi s léčbou (prvek VIII.A) ________________ .

15.) Helium je plyn s _____________ hustotou než vzduch.

16.) Sloučeniny vzácných plynů jsou známé především od

a) helia a neonu

b) neonu a argonu

c) kryptonu a xenonu

14.) d-prvky (Cr, Mn a VIII.B).

1. 
   Doplň správná chybějící slova ve větách:
   

Chromany mají ____________ barvu.

Nerez ocel obsahuje jako legující kovy ______a _________.

c) KMnO₄ má __________________a ______________ účinky.

d) K barvení skla na temně modrou se používá z d-prvků ____________.

e) Oxidační číslo atomu železa ve sloučenině K₄ [Fe(CN)₆] je ___________.

2. 
   Napiš, zda-li platí věta :
   

a) Příčinou vysokých teplot tání a varu jsou úplně obsazené d-orbitaly val. elektrony.

b) S kyselinou dusičnou se pasivuje Fe a Cr.

3. 
   Doplň chemickou rovnici :
   

a) MnO₂ +  Cl₂ + MnCl₂ +

4.) Detekční trubička k důkazu alkoholu v dechu řidičů obsahuje silikagel napuštěný okyseleným roztokem dichromanu draselného. Princip dechové zkoušky na požití alkoholu u řidičů motorových vozidel je založen na vzniku zeleného zbarvení způsobeného
a) ionty Cr₂O₇^2-

b) acetaldehydem vzniklým oxidací ethanolu ve vydechovaném vzduchu

c) chromitými ionty

d) kyselinou octovou vzniklou oxidací ethanolu ve vydechovaném vzduchu

5.) Železo je :
a) mezi čtyřmi nejrozšířenějšími prvky v zemské kůře, vyrábí se ze železnatých rud

hutnicky ve vysoké peci redukcí uhlíkem a oxidem uhelnatým

b) na Zemi třetí nejrozšířenější prvek, vyrábí se ze železnatých rud hutnicky ve

vysoké peci redukcí koksem

c) v zemské kůře 4.nejrozšířenějším prvkem, vyrábí se hutnicky v konventorech
6.) Výroba oceli spočívá :
a) ve snižování obsahu uhlíku v surovém železe na 3,1%, čímž se dosahuje křehkosti

b) v přidání legovaných přísad (Ni,Cr, V, Mn) k železu za vysokých teplot

c) ve snižování obsahu uhlíku v surovém železe na 1,7 až 0,2%, čímž se železo stává kujným
7.) Atomy železa mají ve sloučeninách :
a) převážně oxidační číslo II (např. zelená skalice)

b) ox.čísla II a III (stálejší jsou sloučeniny železnaté)

c) ox.čísla II a III (stálejší jsou sloučeniny železité)
8.) O rezavění platí
a) je to příklad samovolného redoxního děje

b) hlavní složkou rzi je hydratovaný oxid železitý

c) vrstva rzi pasivuje kov

d) rez lze rozpustit pomocí alkalických hydroxidů za vzniku železitanů a železnatanů

9.) Napiš, zda-li platí věta :
a) Příčinou vyšších teplot tání a varu Fe jsou úplně obsazené valenční vrstvy.

b) Nepřímá redukce Fe ve vysoké peci probíhá za pomoci uhlíku.

c) Nerezavějící ocel obsahuje jako legující kovy Cr a Ni.

d) Kalením se odstraňuje křehkost oceli.

15.) d-prvky (I.B a II.B).
1.) Většina sloučenin kadmia je prudce jedovatá. Kadmium je kov, který organismus přijímá pro podobnost velikosti poloměrů iontů kademnatých s vápenatými. Příčina toxicity kademnatých sloučenin, které blokují funkci enzymů, je dána :
a) malou rozpustností sloučenin kadmia ve vodě

b) redukcí na kationty Cd⁺, které mají toxické účinky

c) odolností sloučenin kadmia vůči HCl v žaludeční šťávě

d) vznikem pevné vazby mezi kationty Cd²⁺ a atomy síry v bílkovinách

2.) Měď vázaná ve sloučeninách má
a) nejčastěji oxidační číslo I

b) oxidační číslo I a III

c) oxidační číslo I, nejčastěji II a vzácně i III
3.) Halogenidy stříbra jsou
a) ve vodě dobře rozpustné

b) bílé krystalické látky

c) citlivé vůči světlu
4.) Všechny prvky skupiny mědi
a) jsou ušlechtilé kovy

b) reagují se silnými kyselinami za vzniku vodíku

c) mají kladnou hodnotu standardního elektrodového potenciálu

d) mají v orbitalu ns jeden valenční elektron, a tvoří proto pouze kationty M⁺

5.) Prvky skupiny zinku
a) mají v orbitalech ns dva valenční elektrony

b) mají ve srovnání s ostatními d-prvky poměrně nízké teploty tání

c) patří všechny mezi neušlechtilé kovy

d) tvoří sloučeniny, které všechny patří mezi zvláště nebezpečné jedy

6.) Název „barevné kovy“
a) je starší označení pro Au a Cu

b) je starší označení pro všechny kovy kromě železa (tzv. neželezné kovy)

c) označujeme kovy, které nejsou šedočerné a jejichž sloučeniny jsou barevné

d) patří kovům, na jejichž povrchu vznikají barevné sloučeniny

16.) Uhlovodíky.
1.) Uhlovodík dekan se dobře rozpouští
a) ve vodě b) v benzenu c) v cyklohexanu d) v kyselině chlorovodíkové
2.) Reakce methanu s chlorem za působení UV záření je
a) elektrofilní adice b) nukleofilní substituce

c) radikálová adice d) radikálová substituce

3.) Který název pro uhlovodíkový zbytek CH₂=CH-CH₂- je správný ?
a) 1-propenyl b) vinyl c) allyl d) 2-propenyl
4.) Reakce propenu s vodíkem za katalýzy Pt je
a) elektrofilní adice b) nukleofilní adice

c) radikálová adice d) radikálová substituce

5.) Reakcí karbidu vápenatého s vodou vzniká
a) oxid vápenatý b) vápník c) uhličitan vápenatý d) hydroxid vápenatý
6.) Která z uvedených sloučenin je za laboratorní teploty pevná látka
a) dekan b) anthracen c) toluen d) p-xylen
7.) Kolik jednoduchých vazeb obsahuje butan
a) 8 b) 10 c) 12 d) 13
8.) Kolik σ-vazeb obsahuje isobuten
a) 10 b) 9 c) 11 d) 12

9.) Která tvrzení o sloučenině CH₂=C-CH=CH₂ jsou správná

CH₃

I. sloučenina je izomerní s penta-1,3-dienem

II. sloučenina se nazývá 2-methylpenta-1,3-dien

III. polymerací sloučeniny vzniká látka podobná přírodnímu kaučuku

IV. na sloučenině může probíhat dehydrogenace

V. na sloučenině snadno dochází k nukleofilní substituci
Správná tvrzení jsou : a) III a IV b) II, III a IV

c) všechna d) I, III a IV

10.) Úhly mezi vazbami C-H v molekule ethenu jsou
a) 90° b) 120° c) 180° d) 60°
11.) Mezi uhlovodíky alicyklické patří
a) areny b) chinony c) cykloalkany d) heterocyklické sl.
12.) Mezi sloučeniny alifatické patří
a) alkany b) areny c) cykloalkany d) cykloalkeny
13.) Vyber správné tvrzení o struktuře cyklohexanu
a) vaničková konformace výrazně převládá

b) židličková konformace výrazně převládá

c) oba druhy jsou rovnoměrně zastoupené

d) oba druhy konformací jsou vzájemně nepřeveditelné

14.) Určete správné tvrzení o molekule benzenu
a) obsahuje celkem 9 vazeb jednoduchých a 3 vazby dvojné

b) jeho sumární vzorec je C₆H₁₂

c) typickou reakcí je elektrofilní adice

d) obsahuje 6 delokalizovaných π-elektronů

15.) Alkeny, dieny a cykloalkeny podstupují především reakce
a) substituční b) adiční c) eliminační d) přesmyky
16.) Pro areny je typická především reakce probíhající mechanismem
a) elektrofilní substituce b) elektrofilní adice

c) nukleofilní substituce d) nukleofilní adice

17.) Který uhlovodík reaguje s bromovou vodou ?
a) hexan b) cyklohexan c) methan d) cyklohexen
18.) Adicí vody na ethen se získá
a) ethandiol b) ethanol c) propen d) cyklopropen
19.) Oxidací ethenu působením KMnO₄ vzniká
a) voda a oxid uhličitý b) ethan c) ethanol d) ethandiol
20.) Která reakce může probíhat na benzenu
a) hydrolýza b) hydratace c) sulfonace d) nitrace
17.) Deriváty uhlovodíků – hydroxysloučeniny a karbonylové sloučeniny.

TEST – hydroxylové sloučeniny

1.) Která z následujících chemických rovnic vyjadřuje úplnou oxidaci ethanolu ?

a) C₂H₅OH + O₂ → 2C + 3H₂O b) 2C₂H₅OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O
c) C₂H₅OH + 2O₂ → 2CO + 3H₂O d) C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
2.) Produktem reakce propenu a vody, která probíhá za katalýzy H₂SO₄ je
a) propanon b) propanal c) propanol

d) propan-2-ol e) kyselina propanová

3.) Ve zkumavce protřepeme 0,5g fenolu s 5ml destilované vody. Vznikne emulze. Přidáním několika

kapek roztoku NaOH emulze zmizí a vznikne čirý roztok. Vyberte typ reakce, která probíhá ve

zkumavce
a) substituce atomu vodíku na benzenovém jádře fenolu skupinou -OH

b) substituce celé hydroxylové skupiny fenolu kationtem Na⁺

c) acidobazická reakce, při které se fenol chová jako kyselina

d) acidobazická reakce, při které se fenol chová jako zásada

4.) Propan-2-ol je alkohol
a) primární b) sekundární c) terciární kvartérní
5.) Benzaldehyd se redukuje na
a) benzylalkohol b) fenol c) benzen d) kyselinu benzoovou
6.) Glyceroltrinitrát (nitroglycerin) je
a) nitrosloučenina b) ester anorganické kyseliny c) ether d) nitrososloučenina
7.) Příčinou vyšší teploty varu ethanolu ve srovnání s diethyletherem je především
a) vyšší relativní M_r ethanolu b) délka uhlovodíkového řetězce

c) existence vodíkových vazeb mezi molekulami ethanolu d) reaktivita diethyletheru

TEST – karbonylové sloučeniny

1.) Kterými názvy lze správně označit sloučeninu vzorce CH₃-CO-CH=CH₂ ?

a) methylvinylketon b) but-1-en-3-on

c) but-3-en-2-on d) vinylmethylketon

2.) Produktem reakce butanalu s KMnO₄ v přítomnosti H₂SO₄ je
a) butan-2-ol b) butanová kyselina

c) butanol d) butan-2on

3.) Katalytickou hydrogenací cyklohexanonu vzniká
a) cyklohexen b) cyklohexan

c) cyklohexanol d) cykohexenol

4.) Na karbonylových sloučeninách probíhají nejčastěji
a) substituce elektrofilní b) adice elektrofilní

c) substituce nukleofilní d) adice nukleofilní

5.) Kysele katalyzovanou reakcí karbonylových sloučenin s alkoholy vznikají
a) aldoly b) estery c) oximy d) acetaly
6.) Doplň organické produkty reakcí :
a) CH₃OH → ………………… + H₂O (katalýza Ag a zahřátí)
b) C₂H₅OH + ½ O₂ → ………………….. + H₂O (katalýza Ag a zahřátí)
c) C₂H₅OH → …………………. + H₂ (katalýza Cu a zahřátí
d) CH₃CHOHCH₃ + O₂ → …………………… + H₂O (katalýza CuO a zahřátí)
7.) Ubichinon se také nazývá
a) acetylkoenzym A b) koenzym Z

c) koenzym Q d) acetylkoenzym Q

8.) Formaldehyd společně s ___________________ je hlavní součástí pryskyřice

bakelitu.

9.) Z alkoholu metabolizovaný _________________ je látkou, která u člověka

způsobuje otravu a příznaky „kocoviny“ při přemíře konzumace alkoholu.

10.) Díky svému náboji bude atom kyslíku v oxoskupině napadán při reakcích

________________________ činidlem.

18.) Deriváty uhlovodíků – karboxylové kyseliny a jejich funkční a substituční

deriváty.
19.) Deriváty uhlovodíků – halogenderiváty a dusíkaté deriváty.
20.) Heterocyklické sloučeniny, terpeny, steroidy a alkaloidy.
21.) Enzymy, vitaminy a hormony.
22.) Syntetické polymery a organokovové sloučeniny.

23.) Lipidy a sacharidy.
24.) Aminokyseliny, bílkoviny a nukleové kyseliny.
25.) Metabolizmus lipidů a sacharidů.
26.) Metabolizmus bílkovin a nukleových kyselin.
27.) Citrátový cyklus, dýchací řetězec.
28.) Xenobiochemie.

(jedy, pesticidy, léčiva, cizorodé látky v potravinách, omamné a psychotropní látky)
29.) Chemická technologie.

(technologie kyselin, zásad, silikátů, vody, zpracování fosilních paliv, biotechnologie)
30.) Kvantitativní a kvalitativní analytická chemie.

Kataloq: download