Приложение Лабораторный эксперимент




Yüklə 45.77 Kb.
tarix16.04.2016
ölçüsü45.77 Kb.
Приложение 1.

Лабораторный эксперимент.

Выполнить 2 лабораторных опыта, наблюдения записать в таблицу.

Опыт 1. Взаимодействие Mg с кислотой.

1) В пробирку с порошком магния (Mg) прилить осторожно, по каплям! 0,5 мл раствора кислоты HCl, что наблюдаете?

2) Аккуратно ! потрогайте нижнюю часть пробирки. Наблюдения и уравнение реакции записать в таблицу:

Mg + HCl →

Опыт 2. Растворение азотного удобрения в воде

1) В стакан с белым кристаллическим веществом прилейте имеющуюся воду, перемешайте стеклянной палочкой.

2) потрогайте стакан; наблюдения запишите в соответствующую графу таблицы.
…………………… …………..

Фамилии учащихся, класс.



исходные вещества

как проводили опыт

признаки (наблюдения) и уравнение реакции

магний Mg и соляная кислота HCl

к порошку магния прилили 0,5 мл раствора кислоты

Mg + HCl →



азотное удобрение NaNO3 и вода H2O

к белому кристаллическому веществу прилили 15 мл воды, перемешали





Приложение 2.

Программа деятельности 1.

  1. Прочитайте текст § 23 с.64 - 66 до пункта «Расчёты по термохимическим уравнениям.»

  2. Запишите в рабочую тетрадь 4 определения:

  1. экзотермические реакции,

  2. эндотермические реакции,

  3. термохимические уравнения реакций (ТХУ)

  4. тепловой эффект реакции (Q)

  1. Выпишите из учебника по одному примеру термохимических уравнений, соответствующих экзо- и эндотермическим реакциям.

Приложение 3.

Программа деятельности 2.

По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Для решения задач по термохимическим уравнениям реакций нужно записать само уравнение и провести необходимые расчеты по нему.



Пример 1. По термохимическому уравнению реакции

СаСО3 (тв.) = СаО (тв.) + СО2 (г) – 157 кДж



вычислите массу разложившегося мела (СаСО3), если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж.
Дано: Решение:
Q = – 157 кДж х г - 1570 кДж

Q1 = – 1570 кДж СаСО3 = СаО + СО2 – 157 кДж

------------------------- √ 1 моль

m (СаСО3) - ? Мr 100

М 100 г/моль

m 100г



  1. Проводим вспомогательные вычисления


Мr (СаСО3) = Аr(Са) + Аr(С) + Аr(О) 3 = 40 + 12 + 16 3 = 100

Мr = Мr ; m = √ ͯ М

M(СаСО3) = 1 моль 100 г/моль = 100г




  1. Составим соотношение – по уравнению реакции видно:


если в реакцию вступает 100г СаСО3, то поглощается (т.к. – Q) 157 кДж энергии,

если в реакцию вступает х г СаСО3, то поглощается 1570 кДж энергии

100г : 157 кДж = х г : 1570 кДж

х = 1000г СаСО3
Ответ: m (СаСО3) = 1 кг (или разложилось 1000г мела)
Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению реакции


  1. Кратко записать условия задачи («дано»).

  2. Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркивают то, что известно, двумя чертами подчёркивают то, что необходимо определить.

  3. Провести вспомогательные вычисления (√, Мr, М, m).

  4. Составить соотношение, используя вспомогательные вычисления и условия задачи; решить соотношение (пропорцию).

  5. Записать ответ.

Решите задачу по алгоритму.


Определите массу взорвавшегося водорода, если ТХУ этой реакции

2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О (ж) + 572 кДж,

а количество выделившейся при этом энергии 57,2 кДж.
Приложение 4.
Проверь себя.

1. Заполни пропуски

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями

…. Это реакции .


Выберите пропущенные слова (укажи буквы, соответствующие по смыслу пропускам):

а) разложения; б) горения;

в) эндотермические; г) экзотермические.

Образец ответа: 1ав.

2. Какую схему можно назвать термохимическим уравнением реакции?

а) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж) + 572 кДж

б) 2 H2 + O2 = 2 H2О + 572 кДж

в) 2 H2(г) + O2(г) = 2 H2О(ж)

г) H2 + O2 → H2О + 572 кДж
3. Какая запись, соответствует эндотермической реакции?

а) С(тв) + O2(г) = СO2(г) + 394 кДж

б) СаСO3 = СO2 + СаО – 310 кДж

г) Н2 + I2 = 2HI – 52 кДж

д) 3Fe + O2 = Fe3O4 + 118 кДж
4. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

А) СH4(г) + 2 O2(г) = СO2(г) + 2 H2О(ж) + 890 кДж

Б) 2 H2О = 2 H2 + О2 – 572 кДж

Г) 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2




  1. Эндотермическая реакция

  2. Реакция обмена

  3. Экзотермическая реакция

5. Приведены уравнения реакций:

А. СаО + Н2О = Са(ОН)2 Б. 2HgO = 2Hg + O2

Определите тип, к которому относятся данные реакции.



  1. обе реакции экзотермические

  2. обе реакции эндотермические

  3. А – эндотермическая, а Б – экзотермическая

  4. А – экзотермическая, а Б – эндотермическая

Приложение 5.

Выбери наиболее подходящее:



  1. Я легко справился со всеми заданиями.

  2. Я не знаю как ответить на вопросы № .

  3. Я научился решать задачи по ТХУ.

  4. Мне ещё нужна тренировка в решении задач по ТХУ.

  5. Я доволен / не доволен сегодняшним уроком.

выбери наиболее подходящее твоему мнению


Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©azrefs.org 2016
rəhbərliyinə müraciət

    Ana səhifə