Chapitre 3 : suivi temporel d'une réaction chimique I suivi temporel d'une réaction par titrage: méthode chimique




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Chapitre 3 : suivi temporel d'une réaction chimique

I) suivi temporel d'une réaction par titrage: méthode chimique

1)protocole expérimental


Pour déterminer par un dosage la concentration d'une espèce au cours du temps :

1) on effectue le mélange des réactifs

2) à intervalle de temps régulier on prélève une partie du mélange, qu'on refroidit brutalement pour arrêter la réaction.

3) on dose l'échantillon avec une autre autre espèce chimique .

2) avancement de la réaction au cours du temps: x(t)


En traçant le tableau d'avancement de la réaction on détermine son avancement au cours du temps x(t).

Si le réactif à pour nombre stoechiométrique 1, x(t) représente le nombre de mole de réactif ayant réagi.


3) composition du système à l'instant t.


À partir de l'avancement x(t) et des concentrations initiales, on détermine la concentration des espèces à chaque instant t. Pour cela il est nécessaire de tracer le tableau d'avancement.

II) suivi temporel des concentrations par méthodes physiques

1) la conductimétrie :


la conductance au cours du temps d'une solution notée G(t), comprise entre deux plaques d'un conductimètre est :

G(t)=(S/l)x= k.

S: surface d'une des plaques (m2)

L: distance entre les plaques (m)

: conductivité de la solution (S/m)



G: conductance en Siemens(S)

k: constante de la cellule

La conductivité  d'une solution contenant des ions de concentration [A] et [B] est :

= [A].A + [B]. B

: : conductivité molaire de l'ion correspondant. Unité: (S.m2.mol-1)

2) la spectrophotométrie

a) définition de l'absorbance


A chaque radiation de longueur d'onde  correspond une quantité de lumière absorbée notée l'absorbance A()

A() est une grandeur sans dimension elle dépend de :

la nature de l'espèce dissoute

la longueur d'onde  de la radiation

la concentration et l'épaisseur de la solution traversée



L'absorbance est une grandeur additive

b)) loi de Beer Lambert


l'absorbance d'une solution colorée A() est :

A()=().l.C

(): coefficient d'absorption molaire qui dépend du solvant de la température et de la longueur d'onde.



unité : (m-1 mol-1 L)

l(m): épaisseur de solution traversée

C(mol/L): concentration de la solution.



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